一氧化二氯 | |
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识别 | |
CAS号 | 7791-21-1 |
PubChem | 24646 |
ChemSpider | 23048 |
SMILES |
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InChI |
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InChIKey | RCJVRSBWZCNNQT-UHFFFAOYAA |
ChEBI | 30198 |
性质 | |
化学式 | Cl2O |
摩尔质量 | 86.9054 g·mol⁻¹ |
外观 | 棕黄色气体 |
熔点 | −120.6 °C |
沸点 | 22 °C |
溶解性(水) | 水解 |
结构 | |
偶极矩 | 0.78 ± 0.08 D |
热力学 | |
ΔfHm |
+80.3 kJ mol−1 |
S |
265.9 J K−1 mol−1 |
相关物质 | |
相关氧化物 | 七氧化二氯 二氧化氯 |
若非注明,所有数据均出自一般条件(25 ℃,100 kPa)下。 |
一氧化二氯是氯的氧化物之一,化学式为Cl2O。它是次氯酸的酸酐,加热时易爆炸分解,溶于水转变为次氯酸:
- Cl2O + H2O → 2 HClO
制备
- 2 Cl2 + 2 HgO → HgCl2·HgO + Cl2O
主要的副反应为:
- 2 Cl2 + 2 HgO → 2 HgCl2 + O2
工业上用氯气与湿润的碳酸钠反应制备:
- 2 Cl2 + 2 Na2CO3 + H2O → Cl2O + 2 NaHCO3 + 2 NaCl
也可通过液-液萃取法,从次氯酸溶液中用四氯化碳将一氧化二氯萃取出来。
反应
一氧化二氯与碱金属和碱土金属的氢氧化物溶液反应生成相应的次氯酸盐。钾的次氯酸盐不稳定,可被一氧化二氯进一步氧化:
次氯酸盐可被一氧化二氯进一步氧化为金属的氯酸盐。一氧化二氯见光分解生成氧气和氯气,以及少量的二氧化氯,可与一些有机物反应生成氯代烃。
一氧化二氯主要用于替代易爆炸的二氧化氯,与五氧化二氮反应合成硝酸氯(ClNO3)。[1]
参见
- 氯的其他氧化物:
参考资料
- ↑ S. Y. Tyree, Inorganic Syntheses, Vol.9, McGraw-Hill, 127(1967).
- 钟兴厚,萧文锦,袁启华,娄润和。《无机化学丛书》第六卷,卤素、铜分族、锌分族。北京:科学出版社,1984年。