过氧化钠

过氧化钠
英文名	Sodium peroxide
别名	二氧化二钠
识别
CAS号	1313-60-6
PubChem	14803
ChemSpider	14119
SMILES	[O-][O-].[Na+].[Na+]
UN编号	1504
EINECS	215-209-4
RTECS	WD3450000
性质
化学式	Na2O2
摩尔质量	78 g·mol⁻¹
外观	白色至黄色粉末
密度	2.8 g/cm3
熔点	675 °C
溶解性（水）	反应
结构
晶体结构	六方
危险性
警示术语	R：R7-R14-R26/27/28-R29-R41
安全术语	S：S7/8-S37/39
MSDS	英文MSDS
主要危害	强氧化性、与水反应
NFPA 704	0 3 1
相关物质
其他阳离子	过氧化氢、过氧化锂 过氧化钙
若非注明，所有数据均出自一般条件（25 ℃，100 kPa）下。

过氧化钠化学式为Na₂O₂，又称二氧化钠或双氧化钠，是钠在氧气或空气中燃烧的产物。

物理性质

在常温下，纯品过氧化钠为白色，但一般见到的过氧化钠呈淡黄色（混有 超氧化钠 的缘故），密度为2.805g／cm³，熔点为460摄氏度。加热时，过氧化钠的颜色会变黄。过氧化钠易变质，应密封保存。过氧化钠对人有强烈的腐蚀性，与易燃物接触易引起火灾，在高温下甚至会发生爆炸。过氧化钠着火不能用水扑灭，必须用沙土或盐盖灭。　

制取

过氧化钠主要靠钠的燃烧来制取（得到的产物一般含有约10％的超氧化钠），工业上将钠装入铝盘，通入干燥且不含二氧化碳的空气，先保持180~200摄氏度，使钠氧化成氧化钠（Na₂O），再增加通入气体量，同时升温至300~400摄氏度，即可得到纯净的过氧化钠。

其化学反应方程式为：

$\rm4Na + O_2 \rightarrow 2Na_2O\,$

$\rm2Na_2O + O_2 \rightarrow 2Na_2O_2\,$

过氧化钠也可以通过过氧化氢与氢氧化钠的反应制取，化学方程式为：

$\rm H_2O_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2O_2 + 2H_2O\,$

化学性质

过氧化钠是离子化合物，其中氧元素显-1价，钠元素显+1价，其水合物有Na₂O₂‧2H₂O和Na₂O₂‧8H₂O两种。

过氧化钠是强氧化剂，可以与多种金属单质以及非金属化合物发生反应。

过氧化钠与水反应，生成氢氧化钠和氧气：

$\rm 2Na_2O_2 + 2H_2O \rightarrow 4NaOH + O_2$

这是一个放热反应，又由于生成物中含有氧气，因此极易引起可燃物的燃烧和爆炸。

过氧化钠与二氧化碳反应，生成碳酸钠（Na₂CO₃）和氧气：

$\rm 2Na_2O_2 + 2CO_2 \rightarrow 2Na_2CO_3 + O_2$

过氧化钠与稀硫酸反应，生成硫酸钠（Na₂SO₄）、水和氧气：

$\rm 2Na_2O_2 + 2H_2SO_4 \rightarrow 2Na_2SO_4 + O_2 +2H_2O$

可以把过氧化钠溶解在低温的硫酸中，然后减压蒸馏即可得到过氧化氢（H₂O₂）：

$\rm Na_2O_2 + H_2SO_4 \rightarrow H_2O_2 + Na_2SO_4$

类似的还有与盐酸的反应：

$\rm 2Na_2O_2 + 4HCl \rightarrow 4NaCl + O_2 +2H_2O$

在碱性环境中，过氧化钠可以把化合物中+3价的砷（As）氧化成+5价，把+3价的铬（Cr）氧化成+6价。利用这个反应可以将某些岩石矿物中的+3价铬除去，方法为：在600~700摄氏度的高温下用过氧化钠将铁矿中的3价铬氧化成Na₂CrO₄，而Na₂CrO₄可以用水溶掉：

$\rm 2Fe(CrO_2)_2 + 7Na_2O_2 \rightarrow Fe_2O_3 + 4Na_2CrO_4+3Na_2O$

另外，过氧化钠可以将铁单质氧化成含FeO₄²⁻的铁酸盐，还可以在一般条件下将有机物氧化成乙醇和碳酸盐，也可以与硫化物和氯化物发生剧烈反应。

过氧化钠的热稳定性好，可加热到熔融状态而不分解。

用途

由于过氧化钠具有强氧化性，因此可以用来漂白织物、麦杆、羽毛等，也可用做除臭剂或消毒剂。在分析化学上用于处理矿样。由于它和二氧化碳反应放出氧气，因此可以用来在潜水艇等缺少氧气的环境中提供供人呼吸的氧气。